已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.ΔH2=ΔH1+ΔH3
B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量
C.ΔH2＞ΔH1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题
已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.ΔH2=ΔH1+ΔH3
B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量
C.ΔH2＞ΔH1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1
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已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.ΔH2=ΔH1+ΔH3
B.断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量
C.ΔH2＞ΔH1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1
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肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表：
| N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
| 键能(KJ•mol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=________KJ•mol﹣1 。
(2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) ∆H＜0反应的化学平衡表达式为K=________。
(3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：
起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
| 乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________。
A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________。
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。
A. 
B. 
C. 
(4)如图为恒容绝热容器：
进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______(用A、B、C表示)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
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肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是
A．194 B．391
C．516 D．658
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肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )
A.194 B.516 C.391 D.658
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肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
高二化学选择题困难题查看答案及解析
肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
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肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )
A.194 B.391 C.516. D.658
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肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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