聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:
(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率,可以采取的措施有___。
(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为_____。
(3) 反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜,原因是_____。反应II过程中往往加入少量硝酸铝,其作用如图16-1所示,转化①的离子方程式为___。
(4) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:_____。
(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为副反应可能产生的气体有____________。
高三化学工业流程中等难度题
聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:
(1) 为提高反应I、II金属元素的浸出率,可以采取的措施有___。
(2) 反应III中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为_____。
(3) 反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜,原因是_____。反应II过程中往往加入少量硝酸铝,其作用如图16-1所示,转化①的离子方程式为___。
(4) 写出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:_____。
(5) 利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为副反应可能产生的气体有____________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:
下列说法错误的是
A. 步骤①,粉碎的目的是为了增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率
B. 步骤④,加稀硫酸调节pH在一定的范围内,让Fe3+部分水解形成碱式盐
C. 步骤⑤,减压蒸发,有利于降低水的沸点防止产物分解
D. 步骤③,可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
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聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. 步骤①,粉碎的目的是为了增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率
B. 步骤③,可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
C. 步骤④,加稀硫酸调节pH在一定的范围内,让Fe3+部分水解形成碱式盐
D. 步骤⑤,减压蒸发,有利于降低水的沸点防止产物分解
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A. 步骤①,粉碎的目的是增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率
B. 步骤③,可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+
C. 步骤④,加稀硫酸调节pH在一定范围内,若pH偏小则Fe3+水解程度太弱,若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀
D. 步骤⑤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度防止产物分解
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[化学——选修2:化学与技术]
聚合硫酸铁(PFS)是谁处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______
(2)酸浸时最合适的酸是_____,写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________,下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。
A.KMnO4 B. C. D.
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_______。
(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________
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[化学——选修2:化学与技术]聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。
(2)酸浸时最合适的酸是_____,写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________,下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。
a.KMnO4b.c.d.
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则_______。
(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是______。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为__________。
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黄铁矿既是硫矿又是铁矿,因其呈黄色俗称“愚人金”,是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣,废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等,利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁,工艺流程如下:
(1)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+,试剂是 。
(2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
(3)废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡,目的是 。
(4)“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为 。
(5)“操作Ⅲ”系统操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。洗涤的方法是 。
(6)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。
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聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
(1)“碱溶”时, Al2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是 。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响.若产品PFAS中残留H2SO4过多,使用时产生的不良后果是 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源,粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃,其原因是____________________________。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是____________________。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多,使用时产生的不良后果是________________________。
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(14分)聚合氯化铝(化学式为[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂,下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程,制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,主要含Al2O3、Al,含有SiO2等杂质.
(1)试剂X(写名称)是____________,操作2包含过滤、_______和干燥。
(2)生产过程中操作1的操作步骤____________________________________。
(3)当m=1时,制备[Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m的离子方程式:_____________________________.生产中要严格控制溶液中pH,过小,则氯化铝水解不完全,且m值偏小,产品产量质量会降低.而pH过大,产量也会降低,其原因是_______________________________________.
(4)工业上采用电解装置制取活泼金属铝,若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体,若生产中每生成8.1 gAl,阳极损失石墨3.0g,则理论上产生CO的物质的量是_________________________。
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