设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA
B.0. lmol环氧乙烷（
）中含有的共价键数为0. 3 NA
C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA
B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA
C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NA
B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
C. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1L2mol·L－1的(NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA
B．7.8g苯中含有C＝C键数目为0.3NA
C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是( )
A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 含1molCl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
C. 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14
D. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B. 5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C. 一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA
D. 0．2molNH3与0.2molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 5.4g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B. 0.1 mol NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C. 将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D. 1 mol熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 1 L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C. 1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA
D. 1molMg 在空气中燃烧生成MgO(含少量Mg3N2)失去电子数为2NA
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA
B．由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2NA
B. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4NA
C. 常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5N
D. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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