甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、... - 新题库

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甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293	414

则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。

（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H*　　 Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH*　　 Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

（4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。

（5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。

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试题答案

试题解析

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甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

键能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。
（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H*　　 Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH*　　 Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。
（4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。
（5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。

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.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

共价键

C-O

H-O

N-H

C-N

键能/(kJmol-1)

351

463

393

293

则该反应的△H=_____kJ·mol－1
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) 　 CH3OH(g) △H<0。一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，5min 末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

物质

CO

H2

CH3OH

浓度/(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①0～5min 内，用 CO 表示的平均反应速率为_____。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．v正 (CO)=2v逆 (H2)
B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变
D．混合气体的平均摩尔质量不变
(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，反应的化学方程式为_____。
(4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，则 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，则反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。
(5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：
①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。
②将 SO2 通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。

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甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：
则该反应的△H=___________kJ·mol－1
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加人CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。
①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变
D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。
(4)常温下PbI2饱和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，则反应PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K=___________。
(5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

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甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：
则该反应的△H=___________kJ·mol－1
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 △H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。
①0～5min内，用CO表示的平均反应速率为___________。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有___________(答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变
D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为___________。
(4)常温下PbI2饱和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，则反应PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常数K=___________。
(5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。图2中曲线b所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

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甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

键能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变　　　　　　　　
B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等　　
D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。
(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)

1

2

3

4

5

6

7

HI体积分数

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①该反应的平衡常数K=_____________。
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。

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随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝_________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I－I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。

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随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

键能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。
②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。
(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通
过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H*　　 Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH*　　 Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

键能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。
②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。
(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通
过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H*　　 Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH*　　 Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键

C-O

H-O

N-H

C-N

键能/kJ·mol－1

351

463

393

293

则该反应的ΔH＝_______。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH＜0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____________________。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
（4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)=1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I-(aq) PbI2(s)＋2Cl-(aq)的平衡常数K＝_________。
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)＋I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－I3－，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、_________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)　　 △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的△H=___________kJ·mol－1
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3 OH(g) △H<O
在一定条件下，将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。
②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：
①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。
②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。
(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－⇌I3－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。

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