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下列说法正确的是（ ）
A.H2O、H2S、H2Se由于相对分子质量依次增大，所以熔沸点依次升高
B.NaF、NaCl、NaBr三种晶体的晶格能依次减小，熔点逐渐降低
C.CO2和SO2都属于酸性氧化物，都是非极性分子
D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
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下列叙述错误的是( )
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A．全部 B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）
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下列说法中正确的是
A．碳化硅的熔点高于金刚石
B．H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高
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将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序： 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能： 。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因 。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为 。
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下列物质性质的变化规律与键能无关的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高
④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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下列关于晶体的说法正确的组合是
① 离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键
② 分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键
③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低
④ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤ 金属晶体的熔点普遍都很高
⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
A．①②③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④
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下列说法不正确的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键
C. 甲烷可与水形成氢键
D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
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下列说法不正确的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键
C. 甲烷可与水形成氢键
D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键
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下列说法正确的是 （ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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下列说法正确的是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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