下列关于物质结构的说法正确的是A.在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-pσ键...

下列关于物质结构的说法正确的是（　　 ）

A.在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-pσ键

B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.立体构型为直线形的分子都是非极性分子

D.(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物

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下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是

A. 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体

B. H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D. 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

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下列说法正确的是(　　　　　 )

A.水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定

B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电

C.硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，因此能导电

D.冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力

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下列说法正确的是

A.在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

D.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB族元素

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下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是只有离子键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　 )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D. 单质分子中均存在化学键

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下列说法中正确的是(    )

A. 能电离出离子的化合物都是离子化合物

B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

D. 非金属元素构成的单质中一定存在共价键

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下列说法正确的是

A. NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏

B. NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+

C. CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱

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下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质

B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质

D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质　　 B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质　　 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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