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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:

(1)A装置的名称是         

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为                

(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的化学方程式                

(4)给A加热的目的是              ,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的主要是              

(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其目的是                  

(6)为了除去产品中的主要杂质,最好选择下列____________(选填序号)溶液来洗涤所得粗产品

A.氢氧化钠    B.碘化钾   C.亚硫酸钠   D.碳酸氢钠

(7)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是____________。

高三化学实验题极难题

少年,再来一题如何?
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