实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图...

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是______________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是　　　　　　　　　 。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）给A加热的目的是　　　　　　　　 　　　 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是　　　　　　　　　　 。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠 　　 B．碘化钾 　　 C．亚硫酸钠 　　 D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_____________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是______________。

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实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是　　　　　　　　　 。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）给A加热的目的是　　　　　　　　　　　　　 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列____________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠　　　 B．碘化钾　　 C．亚硫酸钠　　 D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____________。

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如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

（1）分别写出A、B两种仪器的名称　　　　 、　　　　 。

（2）冷却剂应从　　 （填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是　　 （填字母）。

a.水是反应的催化剂　 b.减少Br2的生成　　 c.减少HBr的挥发

（3）加热的目的是　　　　　　 ,使用D进行冷却的原因是　　　　　　　 。

（4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式　　　　　　　 ,写出A中生成溴乙烷的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是　　　　　　　　 ,分液时目标产物离开漏斗的方式是　　　　　　　　 。

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（14分）下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是　　　　　　　　 （选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成　

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）仪器B的名称　　　　　　　　　 ，冷却水应从B的　　　 （填“上”或“下”）口流进。

（4）反应生成的溴乙烷应在　　　　　　 中（填“A”或“C”中）。

（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列　　 （选填序号）溶液来洗涤产品。

a．氢氧化钠　　 　 　 b．亚硫酸钠　　　 　 c．碘化亚铁　　　　 d．碳酸氢钠

洗涤产品时所需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见表3：

表3．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是________（选填序号）。

a．减少副产物烯和醚的生成        b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂

（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式________。

（3）图中试管C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。

（4）加热的目的是________。

（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列________（选填序号）溶液来洗涤产品。

A．氢氧化钠      B．碘化亚铁      C．亚硫酸钠      D．碳酸氢钠

（6）第（5）步的实验所需要的玻璃仪器有________。

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下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表。

（1） 制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_____(填字母)。

a.减少副产物烯和醚的生成　　　　　　　　　 b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发　　　　　　　　　　　　　　 d.水是反应的催化剂

（2）己知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式:________________。

（3）仪器B的名称是________，冷却水应从B的____(填“上“或“下")口流进。

（4）反应生成的溴乙烷应在______(填“A"或"C")中。

（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列_____(填字母)溶液来洗涤产品。

a 氢氧化钠　　 b.碘化亚铁　　　 c.亚硫酸钠　　　　 d.碳酸氢钠

洗涤产品时所需要的玻璃仪器有_______________。

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（14分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。

请回答下列问题。

（1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。

（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。

（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。

（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了________。

（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HBr

CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。

请回答下列问题。

（1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。

（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。

（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。

（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。

（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行______________操作。

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(9分)

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是　　　 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应　　 b.加快反应速度　 　 c.防止乙醇挥发　　 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入　　　　 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水　　 b．浓硫酸　　　　 c．氢氧化钠溶液　　　　 d．饱和碳酸氢钠溶液　

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是　　　　　　　　　　　　 ；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在　　 层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用　　　 洗涤除去；(填正确选项前的字母)　　

a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　 c．碘化钠溶液　　 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用　　　　　 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是　　　　　　　　 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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