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高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。具有能量密度 大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点。该电池放电时的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH。下列说法不正确的是
A.该电池放电过程中电解质溶液碱性增强
B.正极反应式为 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-
C.电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极
D.该电池在放电时，K+定向移动到电池的正极
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(7分)被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）通入氢气的一极为 __________ 极。
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________________________________。
（3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ________________L氧气。
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为____________。
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（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：______，
负极：______，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．
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（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，
电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。
（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。 电池总离子反应方程式为_______________________________。
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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：
___________________。
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。
（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。 电池总离子反应方程式为___________________________。
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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。
(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。
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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )
A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负极电极反应为：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
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燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是
A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2Fe
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=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D． 电池工作时OH-向负极迁移
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+
=Fe2O3+5H2O