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CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___ (填字母)的能量变化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为：H2(g)+CO2(g)
HCOOH(g)。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。
①t2时，改变的条件是充入amolCO2，同时___。
②下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是___。
a.平衡常数：K1＞K3
b.混合气的平均分子量：
＜
c.混合气中HCOOH的体积分数：V1=V3
③标准平衡常数Kθ=
，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2=pxCO2，p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K=___(用含w字母表示)。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池正极区发生的反应：①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。
（4）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，则
=___。
(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5)
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二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题：
(1)①从循环结果看，能量转化的主要方式是______________ ；
②反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。
③Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是__________________
(2)二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ，
=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。
①该反应的△H =______0(填“>”或“<”)。
②图中压强(P)由大到小的顺序是__________________。
③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应下图中A点，则在此温度，该反应的化学平衡常数是___________(保留整数)。
④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA____KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：_______________________。
⑤上图是使用不同硅铝比化合物做催化剂制备二甲醚的能量变化示意图，其中正确且最佳的是__________。
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二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示，回答下列问题：
（1）①Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是___。
（2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，
=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。
合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___。
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二氧化碳的有效回收利用，既能够缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。请回答下列问题：
（1）CO2的电子式为___________。
（2）Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图：
①从循环结果看，能量转化的主要方式是_________________________________。
②反应2CO2(g)=2 CO(g) +O2(g) △H=___________kJ·mol－1。
（3）二甲醚是重要的有机中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：
2CO2(g)+6H2(B)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，当n(H2)/n(CO2)=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。
①该反应的△H___________0(填“>”或“<")。
②上图中的压强(p)由大到小的顺序为___________。
③若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应上图中的A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数为___________(保留整数)。
④合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。
图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___________KB(填“>、=、<")。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：____________________________________________。
（4）利用电化学原理将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)的实验装置如下图所示。a电极的电极反应式为_________________________________。
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CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。
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二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。
(1)
和
经过催化重整可以得到合成气（
和
）；
①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知
、
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
、
。则上述重整反应的
________
。
②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率
与温度变化关系如图Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。
(2)与
可以用来生产尿素
，其反应过程为：
；
①
时，在
的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比
，如图Ⅱ是平衡转化率与
的关系。则图中
点的平衡转化率
_______。
②当
时，若起始的压强为
，水为液态，平衡时压强变为起始的
。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数
________
。
(3)以二氧化钛表面覆盖
为催化剂，可以将和
直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。
②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。
(4)纳米二氧化钛膜中的
电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
，（简称
）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。
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固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是________mol•L-1•min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为________．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是________．
-
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
=-49．0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：
（1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是________mol·L-1·min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为________。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。若实线对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为
，则、和的大小关系是________。
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固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H= -49.0 kJ·mol-1
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在________条件下能自发进行（填编号）。
A、高温 B、低温 C、任何温度
（2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是________mol/(L•min)。
（3）该反应的平衡常数K=________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条
件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是。
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
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固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是
A．该反应在低温条件下能自发进行
B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2 >K > K1
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
HCOOH(g)。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。
＜
，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2=pxCO2，p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K=___(用含w字母表示)。
=___。
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ，
=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。
=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，当n(H2)/n(CO2)=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。
和
经过催化重整可以得到合成气（
和
）；
纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知
、
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
、
。则上述重整反应的
________
。
与温度变化关系如图Ⅰ，
________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。
可以用来生产尿素
，其反应过程为：
时，在
的密闭容器中充人
，如图Ⅱ是
的关系。则图中
点
_______。
时，若起始的压强为
，水为液态，平衡时压强变为起始的
。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数
________
。
为催化剂，可以将
直接转化成乙酸。
电对吸附
）。电解时，
CH3OH（g）＋H2O（g）
=-49．0kJ·mol
，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为
，则
CH3OH(g) + H2O(g) △H= -49.0 kJ·mol-1
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是