误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[KFe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。（1）Fe3...

误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[KFe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。

（1）Fe3+的价电子轨道表示式为___，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有___种。

（2）普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型是___，分子中σ键与π键数目之比为___。

（3）普鲁士蓝中的化学键不含有___(填字母)。

a.离子键

b.共价键

C.配位键

d.金属键

（4）已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为___，铁原子的配位数是___。

（5）如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3，试计算K+与S2-的最短距离为___nm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐被氧化

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　 )

A. 亚硝酸盐被还原　　 B. 维生素C是还原剂

C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+　　 D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

高三化学单选题简单题查看答案及解析

铁元素与我们的生活息息相关。回答下列问题：

（1）硝普钠（Na2[Fe(CN)5(NO)] •2H2O）可用于治疗急性心率衰竭。

①Fe3+的价电子轨道表示式为____________。

②硝普钠中不存在的作用力有____________（填序号）。

a．离子键　 b．金属键　 c．配位键　 d．极性共价键　 e．非极性共价键　 f．氢键

③硝普钠的内界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为______，由其中两种元素按原子个数比为1:3组成的常见阴离子的空间构型为_________。

（2）三氯化铁是一种重要的铁盐，熔沸点较低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶体类型为____________。

②FeCl3的熔点(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液检验，SCN-中σ键和π键的个数比为_______。

（3）某FexNy的晶胞如下图1所示，其化学式为____________，Cu可完全替代该晶体中的A位置Fe或B位置Fe，形成产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下图2所示。其中更稳定的Cu替代型产物晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞参数a=___nm。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

A. 亚硝酸盐被还原　　 B. 维生素C是还原剂

C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+　　 D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

高三化学单选题简单题查看答案及解析

（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，该物质中存在的化学键有离子键、_______和_______；含有的Fe3+的核外电子样布式为_______________。

（2）KCN 可被H2O2 氧化为KOCN

①KOCN 可作为制药原料，其晶体类型是__________；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为___________。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是________。(2)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____________。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As 原子的杂化方式为____，雌黄和SnCl2 在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4) 和SnCl4，SnCl4 分子的空间构型为_______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为______________，该晶胞参数分别为apm，cpm，γ=120°如图示；1号原子坐标为(0，0，0)，2 号原子坐标为(1/3，2/3，0)，则3号原子坐标为____________，计算上述晶体中A和B 两原子间的最小核间距为________pm。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _____Cr2O72－+________________________Fe3O4 +________________________________ H+ →________________________________Cr3+ +________________________________Fe3+ +________________________H2O，_________________

（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O　 ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为____________________；

②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；

③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

_____Cr2O72- +________________________________________Fe3O4 +________________________________________________________ H+ →________________________________________Cr3+ +________________________________________________Fe3+ +________________________________________________H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O　 ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）①步中含Cr2O离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为_____________；

（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：___________________________________；

（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O

②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为________________________；

②滴定时加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是_______________________________；

③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________。

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