硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、...

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）铁元素位于元素周期表中的第　　　 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中　　 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含　　　　 个配位键，该分子　　　　　　 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：____g·cm－3。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）铁元素位于元素周期表中的第　　　　　 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中　　　　　　　　 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含　　　　 个配位键，该分子　　　　　　 （填“是”或“否”）平面型分子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm－3。

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[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为　　　　 ，该元素位于元素周期表中的第　　　　　　 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中　　　　　　　 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为　　　　　　 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含　　　　 个配位键，该分子　　　　　 （填“是”或“不是”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：　　　　　 g·cm－3。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。

（3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（　　 ）

A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键，该分子________（填“是”或“否”）平面型分子。

（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。

（6）二硫化碳属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。

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硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．

（1）基态铁原子的外围电子层排布为______________，该元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中______________更稳定．

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为______________。

（3） 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　 )

A．分子中5个R-Cl键键能不都相同

B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示．1mol该分子中含______________个配位键，该分子______________(填“是”或“否”)平面型分子．

（5）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308. 8 K，主要原因是______________。

（6）二硫化碳属于_____________ (填“极性”或“非极性”)分子。

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硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

（3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

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锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

(3)“还原”时，被Sb还原的物质为_____________(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为________________。

(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

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锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用__________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

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锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现（填化学式）的循环利用 __________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

所加Na2S也不宜过多，其原因为______________。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为__________。

(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______________________（任写一种）。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____________，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为_____________mol/L。

（3）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。

（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______________________。

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