铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:（1）原子轨道是指电子在...

铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

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铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

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磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________；As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第五电离能与第六电离能相差显著的原因:_____________________________________。

(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。

A.质谱　　 B.原子发射光谱　　 C.核磁共振谱　　 D.X 射线衍射

(3)黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。

(4)白磷(P4) 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中σ键的数目为________；白磷(P4)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是_____________________________________________。

(5)GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_________，Ga 原子的杂化方式为______________，每个 As原子周围最近的As原子数目为________。已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/mol，则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为_____(阿伏加德罗常数值用NA表示，列出算式即可)nm。

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第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。

(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。

(5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。

(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。

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金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_____________。

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。

(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。

(5)Ti 的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+ 位于立方体的顶点，Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3 则钛氧键的键长为________cm(用含NA 的代数式表示)。

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第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。

（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。

（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.

(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________

(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3. (不必计算结果)

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钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.

(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________

(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3. (不必计算结果)

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碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：

（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；　　

（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。　　

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。

①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；

②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。

A．离子键　 B．金属键　 C．极性键　 D．氢键　 E．配位键　 F．σ键　 G．π键

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________（填晶体类型）。

（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。

（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）

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