我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃...

我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（　　 ）

A.H2的燃烧热为–285.8kJ

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=+571.6kJ·mol–1

C.25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1

D.25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ

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我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是

A. H2的燃烧热为–285.8 kJ

B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　 H = –571.6 kJ·mol–1

C. 25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H  –571.6 kJ·mol–1

D. 25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ

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(每空2分，共12分)

I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的电离平衡常数为：　　　　　　　　　　　　　 K1=1.5×10－2　　 K2=1.1×10－7　　 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2 ；

（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O　 ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)　　　　 C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(　　 )

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(　　 )

A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能

B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏

C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g)　 ΔH1 ＝－437.3 kJ•mol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)　 ΔH2 ＝－571.6 kJ•mol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g)　 ΔH3 ＝－566.0 kJ•mol-1

则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJ•mol-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____。

（2）已知：C（s）+ O2（g）CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+O2（g）H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+O2（g）CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g） ΔH＝_____kJ•mol－1。

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________　 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1；

（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；

②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

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（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________。

（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃时：C(石墨)＋O2(g)=CO(g)　 △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　 △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)　 △H3=-394kJ·mol-1

试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

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