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烟气是气体和烟尘的混合物，是污染居民区大气的主要原因，气体中的污染气体主要是 SO2 及氮氧化合物等。

Ⅰ.某实验小组模拟湿式石灰/石灰法空气脱硫，他们主要是使用石灰石(CaCO3)浆液作洗涤剂，对烟气进行洗涤，从而除去烟气中的SO2。

(1)上图是实验小组设计的装置图的一部分，三个装置中均盛放石灰浆液，这样设计的目的是________________。在所得的产物中通入臭氧可得生石膏，写出反应的方程式_________________________。

(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中不产生沉淀，通入另一种气体A后可以产生白色沉淀，则下列哪组试剂产生的气体符合A的要求___________。

A．大理石和盐酸　 B. 氧化钙和浓氨水　 C. 铜和浓硝酸　　 D. 高锰酸钾和浓盐酸　

(3)为了测定烟气中二氧化硫的含量，他们设计了下列方案：先将含二氧化硫的aL烟气用氯水氧化，再用沉淀剂氯化钡获得沉淀，最终获得bg沉淀。在称量沉淀前应对沉淀进行洗涤，如何证明沉淀洗涤干净______________________________________________。烟气中二氧化硫的浓度为_________g/L。

Ⅱ. 某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2，溶液在50~70℃时进行脱硫脱硝，装置如图所示。

(1)如果不通入氧气，发现只有少量的烟气被吸收，生成对环境友好的物质。被吸收的气体为___________ ；发生反应的化学方程式为_________________________。

(2) 如果通入烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。

高三化学实验题中等难度题

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试题解析

相关试题

烟气是气体和烟尘的混合物，是污染居民区大气的主要原因，气体中的污染气体主要是 SO2 及氮氧化合物等。
Ⅰ.某实验小组模拟湿式石灰/石灰法空气脱硫，他们主要是使用石灰石(CaCO3)浆液作洗涤剂，对烟气进行洗涤，从而除去烟气中的SO2。
(1)上图是实验小组设计的装置图的一部分，三个装置中均盛放石灰浆液，这样设计的目的是________________。在所得的产物中通入臭氧可得生石膏，写出反应的方程式_________________________。
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中不产生沉淀，通入另一种气体A后可以产生白色沉淀，则下列哪组试剂产生的气体符合A的要求___________。
A．大理石和盐酸　 B. 氧化钙和浓氨水　 C. 铜和浓硝酸　　 D. 高锰酸钾和浓盐酸　
(3)为了测定烟气中二氧化硫的含量，他们设计了下列方案：先将含二氧化硫的aL烟气用氯水氧化，再用沉淀剂氯化钡获得沉淀，最终获得bg沉淀。在称量沉淀前应对沉淀进行洗涤，如何证明沉淀洗涤干净______________________________________________。烟气中二氧化硫的浓度为_________g/L。
Ⅱ. 某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2，溶液在50~70℃时进行脱硫脱硝，装置如图所示。
(1)如果不通入氧气，发现只有少量的烟气被吸收，生成对环境友好的物质。被吸收的气体为___________ ；发生反应的化学方程式为_________________________。
(2) 如果通入烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。

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烟气是气体和烟尘的混合物，是污染居民区大气的主要原因，气体中的污染气体主要是SO2及氮氧化合物等。
Ⅰ.某实验小组模拟湿式石灰／石灰法空气脱硫，他们主要是使用石灰石(CaCO3)浆液作洗涤剂，对烟气进行洗涤，从而除去烟气中的SO2。
（1）上图是实验小组设计的装置图的一部分，三个装置中均盛放石灰浆液，这样设计的目的是_____________。在所得的产物中通入臭氧可得生石膏，写出反应的方程式___________。
（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中不产生沉淀，通入另一种气体A后可以产生白色沉淀，则下列哪组试剂产生的气体符合A的要求___________。
A．大理石和盐酸　 B. 氧化钙和浓氨水　 C. 铜和浓硝酸　　 D. 高锰酸钾和浓盐酸　
（3）为了测定烟气中二氧化硫的含量，他们设计了下列方案：先将含二氧化硫的aL空气用氯水氧化，再用沉淀剂氯化钡获得沉淀，最终获得bg沉淀。在称量沉淀前应对沉淀进行洗涤，如何证明沉淀洗涤干净______________________________________________。空气中二氧化硫的浓度为_________g/L。

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研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。
（一）模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。
(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。
(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
（二）测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是______、__________。（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液　 ③饱和Na2CO3溶液　 ④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。

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研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。
（一）模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
（二）测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）
①KMnO4溶液　 ②饱和NaHSO3溶液　 ③饱和Na2CO3溶液　 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

实验操作

现象

结　论

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气和水反应的产物具有酸性

实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________　
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

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研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。
（一）模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
（二）测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）
①KMnO4溶液　 ②饱和NaHSO3溶液　 ③饱和Na2CO3溶液　 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数________。
Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

实验操作

现象

结　论

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气和水反应的产物具有酸性

实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲________乙________丙______。
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：__________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

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SO2是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。
Ⅰ.检验SO2气体的实验方法和现象是______________。
Ⅱ.探究SO2气体的氧化性和还原性，可以使用的药品和装置如图1所示：
(1)　　装置A中的现象是______，写出B中发生反应的离子方程式：______。
(2)　　在上述装置中通入过量的SO2，为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取B中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案中不合理的是_________，原因是__________。
Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验，探究SO2与Na2O2的反应（图中铁架台等装置已略去）。
假设1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
假设2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D装置的作用是______________。
(2)为验证假设1正确，需要进行的实验操作和现象是______________。
(3)为验证假设2正确，需要进行的实验操作和现象是______________。

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火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有　　　　　　　　　　　　。（填写字母编号）
A．水体富营养化　　　 B．重金属污染　　　　 C．雾霾　　　　 D．酸雨
（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为　　　　　　　　，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为　　　　　　 g。
（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________________________________________________________________________________________________________________________________ （填写字母编号）
A水体富营养化 B重金属污染 C雾霾 D酸雨
（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式________________________________________________________________________________________________ ________________________________________。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
A的化学式________________________ ________________________，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为________________________________________________ g。
（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________ 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式________________________________________________________________________________________________ 。
（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。

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研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。
该反应的焓变
（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO₂，10分钟后测得容器CO₂的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO₂)表示的反应速率为________。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=________。
③若想加快正反应速率的同时提高SO₂的转化率，可以采用的方法是________。
（3）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。
（1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s）　　 △H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）⇌CaSO3（s）　　 △H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）⇌2[CaSO4•2H2O]（s）　　 △H=﹣234.2kJ/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式　　　　　　　．
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为　　　　　　。
（3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2⇌N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：
①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x= 　　　　　　　。
②NH3生成N2的反应属于　　　　　　（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是　　　　　　　　　　　。
（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图2所示，阴极反应式为　　　　　　。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为　　　　　 g。

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