相对分子质量为的气态化合物标准状况溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度...

相对分子质量为的气态化合物标准状况溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法正确的是

A.溶液密度可表示为

B.相对分子质量可表示为

C.溶液的质量分数可表示为

D.物质的量浓度c可表示为

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相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（　 ）

A. 溶液密度　　 B. 物质的量浓度

C. 溶液的质量分数　　 D. 相对分子质量

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相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol•L－1，密度为ρ g•cm－3，则下列说法正确的是

A. 溶液密度ρ可表示为cMr/1000w

B. 物质的量浓度c可表示为ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w%可表示为：MrV/22.4m

D. 相对分子质量Mr可表示为：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

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在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。则下列叙述中正确的是

①　　 ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

A. ②④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ①④

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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（　　 ）

①

②

③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③　　 B. ②④　　 C. ③④　　 D. ①③

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在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

①w=×100%　　 ②c=1mol•L﹣1　　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　　 ④所得溶液中含有NA个HCl分子．

A. 全部　　 B. ①③④　　 C. ①③　　 D. 只有①

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在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是(　　 　)

A. ω ＝×100%

B. c =mol/L

C. 所得溶液中含有HCl分子

D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω

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某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是

A. ①②④　　 B. ②③④　　 C. ①③⑤　　 D. ①②

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某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（　　 ）

A. 该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L－1

B. 60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

D. 60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g

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