某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________________
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）．
a．生成1molZ和同时生成1.5molX b. X、Y、Z的反应速率之比为3:2:1
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d．X的浓度保持不变
高一化学综合题简单题
某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为__。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__（列式计算，写出计算过程。）
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__（填字母）
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1molZ和同时生成1.5molX
f.X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1
高一化学综合题简单题查看答案及解析
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反的化学反应方程式为 ；
（2）从开始至2miN，Z的平均反应速率是 ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应
C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反的化学反应方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应
C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反的化学反应方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率是 ；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应
C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
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(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。
（2）该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2
与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（ ）
a．前者 b．后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________ (填“增大”“减小”或“相等”)。
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应在____min时达到化学平衡状态．
（2）该反应的化学方程式是___________________．
（3）从开始到2min，X的平均反应速率是_______________．
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2 min，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z)＝___________。
(3)_____min时， 反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。
(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.扩大容器体积 E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。
A.体系压强不变 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三种气体的总质量不变 D.X 的转化率为 30%
(6)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中 a∶b＝_______。
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（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是 ；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是 ；
（3）用电子式表示X的形成过程___________________ __ __；
（4）第4分钟时下列叙述正确的是 ；
A．该反应已停止 B．该反应为可逆反应
C．3v(H2)=2v(NH3） D．c(H2）：c(N2）：c(NH3）= 7 ：9 ：2
（5）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与H2反应完全转化为NH3应_________热量（填“吸收”或“放出” ）。
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某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________________
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）．
a．生成1molZ和同时生成1.5molX b. X、Y、Z的反应速率之比为3:2:1
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d．X的浓度保持不变
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