氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置_____，
Mc 的中子数为_____。已知存在P(S,红磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它们互称为_____。
（2）热稳定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。
（3）PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH3 和 HI 反应的化学方程式_____。
（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液时应注意_________。
高一化学综合题中等难度题
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。
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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。
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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。
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氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子数为_____。已知存在P(S,红磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它们互称为_____。
（2）热稳定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。
（3）PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH3 和 HI 反应的化学方程式_____。
（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液时应注意_________。
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五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、Ｆ均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：__________________________；
（2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）；
（3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________；
（4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)；
（5）D在不充足的Ｆ中燃烧，生成的主要产物的结构式为_________________________；
（6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________；
（7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。
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X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，元素Y和W同族。盐ZWX与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根据以上信息，试判断下列问题：
（1）写出这四种元素的元素符号：X_____、Y_____、Z____、W____，并将这四种元素的原子按照半径由大到小的顺序排列______（用具体的元素符号作答）
（2）Y的氢化物稳定性_________W的氢化物稳定性（填“大于”或“小于”），Y的氢化物水溶液酸性_________W的氢化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。
（3）写出Z2X2的电子式_____，该物质所含化学键的类型有_________。0.1 mol该物质与水反应转移电子数为______。
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已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是
A.气态氢化物稳定性：W＞Z B.X元素只能形成一种氧化物
C.室温下，可用Y容器盛装稀硝酸 D.Y最高价氧化物是碱性氧化物
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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应
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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键
B．Y、Z、R的简单离子半径：Y＜R＜Z
C．Y、W的氢化物的沸点：Y＞W
D．X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与Z形成的化合物在生活中常用于调味剂
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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