氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。
方法一：
(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。
(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。
方法二：
(4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。
b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：
方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。
方案二：过程①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO2，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。
高三化学工业流程中等难度题
氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。
方法一：
(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是：____。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出发生反应的化学方程式是__________，过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。
(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。
方法二：
(4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。
b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：
方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则Y可以为________(填化学式)。
方案二：过程①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于过程②中CuCl的制备，理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO2，原因是_______________________(结合化学方程式回答)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制备氯化亚铜的工艺流程如图 所示：
已知：① 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
② 常温下，
| 物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| Kap | 4.0×10-38 | 5.0×10-20 |
请回答下列问题：
（1）加H2SO4的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。
a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度
（2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。
（3）加入H2SO4的目的是_________。
（4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图 所示，当pH=2时CuCl 产率最大的原因是_________
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式：_______
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
。
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右。
（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。
（5）从滤液A中可回收的主要物质是 （写化学式）。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是________（写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是________；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
________；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如图:
已知:①CuCl微溶于水，不溶于乙醇,露置于潮湿的空气中易被氧化。②氧化时,NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态,少部分被还原为NO。
（1）“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为_________，该步骤中FeO被NH4NO3氧化,写出主要反应的离子方程式: ________。
（2）在实验室进行实验时，“氧化"阶段反应可在如图所示装置中进行。
①实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______。
②通入氧气的目的是____________。
（3）利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为________。
（4）已知常温下CuCl在水溶液中Ksp=1.2×10-6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c（Cl-）=4.0 mol·L-1,则c（Cu+）=_____。
（5）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案；______________ （实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。
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铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。
（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“还原”过程中Cu2+还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。
（3）还原过程中加入的Na2SO3过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。
（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反应化学方程式是__________。
（5）CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸，Cu2+转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。
（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-
[CuCl3]2-，加水稀释，Cl-浓度__________（填写“变大”、“变小”或“”不变）。
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CuCl↓+Cl-．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿
主要成分是
，含有少量
为主要原料制备CuCl的主要流程如下：
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：
白色
无色溶液
。
回答下列问题：
滤渣的主要成分是________填化学式。
溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。
①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。
②中的一系列操作是________。
已知：常温下
，
。若溶液A中
，加入氧化铜忽略溶液体积变化，使溶液中
恰好沉淀完全，此时是否有
沉淀生成_______列式计算。已知：溶液中离子浓度
时可认为沉淀完全。
工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。
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氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：
根据以上信息回答下列问题：
（1）固体A的成分为Fe2O3和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。
（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________ _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。
（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。
（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________ _______。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。
A. 氧化产物是HO2
B. HO2在碱中能稳定存在
C. HO2的电离方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移
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