利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正...

利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（　　　 ）

A.装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3

B.实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度

C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A.利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性

D.通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①                     ②                 ③                  ④

A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③无法验证Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体的热稳定性

D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性

D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是

①制备SO2　　　　　　 ②检验和收集SO2　　　　 ③稀释反应后溶液

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ②　　 D. ③

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下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A.金属钠可以与金属钾形成一种合金

B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO₃

C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

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实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

A．NaNO2氧化剂

B．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

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下列关于钠及其化合物性质描述正确的是

A.在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1

B.只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色

C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D.氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

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实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A. NaNO2发生氧化反应

B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol

C. NH4 Cl 中的氯元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

【答案】B

【解析】A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确； C、NH4C1中的氯元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误； D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识，考查学生对教材的熟悉程度，必须对概念的判断熟悉：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化；根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。

【题型】单选题
【结束】
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将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X 为

A. Cl2　　 B. Cl2O　　 C. Cl2O3　　 D. ClO2

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实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

A.浓硫酸与浓硝酸混合

B.制备硝基苯

C.用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

D.分离硝基苯中混有的苯

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