某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
高二化学单选题中等难度题
某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A. 用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)
D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸,将产生的氢气收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL), 在该温度下,下列说法不正确的是:
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(4分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸,比较二者收集10ml H2时所用的时间。
(1)当收集到10mL H2时,哪个实验所耗时间较长?为什么?
_________________________________________________________________________________
(2)活塞外移的情况是_______________。
A.均匀外移 B.先快后慢 C.先慢后快 D.先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是___________________________________________________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:方案一:用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL,再用pH计测其pH。
回答下列问题:
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B. 加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是:测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“=”);
(3)乙同学设计的方案二能证明改变条件,弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入____________试剂;
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入_____________试剂。
(4)若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,证明HA是弱电解质,你的设计方案是________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:方案一:用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL,再用pH计测其pH。
回答下列问题:
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B. 加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是:__________________
(3)乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入____________试剂;
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入_____________试剂。
(5)若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,证明HA是弱电解质,你的设计方案是________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质,实验方案如下:
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:方案一:用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;
方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL,再用pH计测其pH。
回答下列问题:
(1)甲同学设计的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
B. 加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后,试管上方的气球鼓起慢
(2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是:__________________
(3)乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
(4)丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入____________试剂;
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,选择加入_____________试剂。
(5)若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,证明HA是弱电解质,你的设计方案是________________________________。
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