取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。
(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
高一化学推断题中等难度题
取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。
(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
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取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是__。
(2)X的化学式为__。
(3)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式__。
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向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1
B. 通入CO2的体积为448mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
高一化学单选题困难题查看答案及解析
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1
B.通入CO2的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
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向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol∕L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式:_____________________、___________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是__________。
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向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
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向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
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向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为_________________、__________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____。
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应产生的气体最多。
(2)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为 ,干燥管D的作用为 。
②若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),
C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中 的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
③若要证明非金属性:N>C>Si,则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象,即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 。
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下列有关除杂方法正确的是
A. 除去Fe3+中Al3+:加入过量氨水充分反应后,过滤
B. 除去FeCl3中少量CuCl2:加入足量铁粉,过滤
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:通入过量CO2充分反应
D.除去铝粉中的镁粉:加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤
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