X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位...

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:

（1）Y、Z的元素符号分别是_____________、_____________。

（2）Z2W的电子式是_____________。

（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:_____________

（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:_____________

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X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2） Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。

（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

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下列说法正确的是

A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的

B．第二周期元素的最高正价数为+1→+7

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．同周期元素的电子层数不一定相同

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下列关于元素周期表的说法正确的是(　　 )

A．现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的

B．同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

C．同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是

A.原子半径由小到大的顺序为

B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.化合物YX、、中化学键的类型相同

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是

A.原子半径由小到大的顺序为

B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.化合物YX、、中化学键的类型相同

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（　 ）

A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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