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某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。

相关信息如下：

①MgCO3 分解温度低于 CaCO3；

②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：

③AlCl3 易水解，易升华。请回答：

(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母)　：________　

煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→(　　 )→(　　 )→(　　 )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3

a.过滤　　 b.控制 pH＝11.0　　 c.控制 pH＝8.0　　 d.取滤渣加水形成悬浊液　　 e.取滤液

(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是_________。

(3)通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。

(4)下列说法正确的是_________。

A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀

B．煅烧时产生 CO2 的体积恰好等于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况)

C．NH4NO3 溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替

D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀

(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是　　 __。取出晾干，用以下装置制备 AlCl3 溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列　　 ___(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。

高三化学实验题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下：
①MgCO3 分解温度低于 CaCO3；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：
③AlCl3 易水解，易升华。请回答：
(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母)　：________　
煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→(　　 )→(　　 )→(　　 )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3
a.过滤　　 b.控制 pH＝11.0　　 c.控制 pH＝8.0　　 d.取滤渣加水形成悬浊液　　 e.取滤液
(2)煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是_________。
(3)通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。
(4)下列说法正确的是_________。
A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀
B．煅烧时产生 CO2 的体积恰好等于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况)
C．NH4NO3 溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替
D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀
(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是　　 __。取出晾干，用以下装置制备 AlCl3 溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列　　 ___(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。

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[化学—选修　化学与技术]
七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）
（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

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（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和　　　，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于　　　（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　。
（2）滤液I中的阴离子有　　　　　　（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成　　　　　，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为　　　　　　　　　　。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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七铝十二钙（12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和　　　　　；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）滤液I中的阴离子有　　　　　　（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成　　　　　　　，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为　　　　　　　　　　。

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七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________________________。
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________________。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式_________________________________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________________________________________________。

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七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：
（1）煅粉主要含MgO和　　　　　　　　　　，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于　　　　　　　　（Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　　　　　　，
（2）滤液I中的阴离子有　　　　　　　（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成　　　　　，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　．

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白云石的主要成分为CaCO₃•MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）₂及CaCO₃．步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³⁺ 1.9 3.2

Fe²⁺ 7.0 9.0

Mg²⁺ 9.5 11.0

请回答下列问题：
（1）过滤中所需的玻璃仪器是________，溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选择________（填字母，下同）．
A．KMnO₄ B．Cl₂ C．H₂O₂
（2）若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是________，然后通入CO₂．通入CO₂气体时请把装置图补充完整________（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）
（3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）₃、Fe（OH）₂和Mg（OH）₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为________．
（4）若将制取的Mg（OH）₂加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）₂，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是________．

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以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：
已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12
（1）白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_______（填化学式）。
（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因为_______（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，c(Mg2+)应小于5×10−6 mol·L−1，则需控制溶液pH ______。
（4）“碳化”反应的化学方程式为_______。
（5）煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时，将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液变色所需时间不同，由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时，煅烧所得固体易板结，活性降低；当温度低于950 ℃时，活性降低的原因为_______。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中，也可测量其活性，则此时需测量的数据为相同时间后_______与样品煅烧温度之间的关系。

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以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________________。

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