以白云石(主要成分为CaCO3和MgCO3)为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下:
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12
(1)白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_______(填化学式)。
(2)NH4NO3溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,c(Mg2+)应小于5×10−6 mol·L−1,则需控制溶液pH ______。
(4)“碳化”反应的化学方程式为_______。
(5)煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时,将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液变色所需时间不同,由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时,煅烧所得固体易板结,活性降低;当温度低于950 ℃时,活性降低的原因为_______。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中,也可测量其活性,则此时需测量的数据为相同时间后_______与样品煅烧温度之间的关系。
高三化学工业流程中等难度题
以白云石(主要成分为CaCO3和MgCO3)为原料制备氧化镁和轻质碳酸钙的一种工艺流程如下:
已知:Ksp[Mg(OH)2] = 5×10−12
(1)白云石高温煅烧所得固体产物的主要成分为_______(填化学式)。
(2)NH4NO3溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)“浸取”后,c(Mg2+)应小于5×10−6 mol·L−1,则需控制溶液pH ______。
(4)“碳化”反应的化学方程式为_______。
(5)煅烧所得固体的活性与其中CaO含量及固体疏松程度有关。其他条件相同时,将不同温度下的煅烧所得固体样品加入酸化的酚酞溶液中,引起溶液变色所需时间不同,由此可知煅烧所得固体的活性差异。溶液变色的时间与各样品煅烧温度的关系如图所示。当温度高于950 ℃时,煅烧所得固体易板结,活性降低;当温度低于950 ℃时,活性降低的原因为_______。将不同温度下的煅烧所得固体样品加入水中,也可测量其活性,则此时需测量的数据为相同时间后_______与样品煅烧温度之间的关系。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
已知:①白云石加热过程中,固体失重百分比与温度的关系如下图所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ (填化学式)。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____ 。
(2)“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)= _______ (已知)。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是________(填化学式)。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,从环境保护的用度分析,该工艺采用轻烧白云石 的方法,其优点是__________________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
已知:①白云石加热过程中,固体失重百分比与温度的关系如下图所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ (填化学式)。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____ 。
(2)“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)= _______ (已知)。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是________(填化学式)。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,从环境保护的用度分析,该工艺采用轻烧白云石 的方法,其优点是__________________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Mg2+ | 9.5 | 11.0 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
(1)研磨的作用是________。
(2)该工艺中可循环使用的物质是________、________(写化学式)。
(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3,而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取,白云石轻烧的优点是。
(4)加热反应的离子方程式为________。
(5)①加热反应时,在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示,请在下图画出373k的曲线。
②由图可知,随着温度升高:________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
(1)研磨的作用是 ________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)该工艺中可循环使用的物质是 ________________________________________________________________________________ 、________________________________________________________________________________ (写化学式)。
(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3,而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取,白云石轻烧的优点是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________ 。
(4)加热反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
(5)①加热反应时,在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示,请在下图画出373k的曲线。
②由图可知,随着温度升高:________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物)为原料制备MgCO3∙3H2O。实验流程如下: [已知当溶液的pH=8.5时, Mg(OH)2开始沉淀]
(1)滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(2)氧化的目的是__________。
(3)由氧化后得到的溶液经除杂后,滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO3∙3H2O。滴加Na2CO3溶液时,不能太快也不能过量的原因是_______________。
(4)通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体(假设气体全部逸出并折算为标准状况 ),再将所得溶液稀释至250 mL,取 出25 mL,向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+)通过计算,分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低?_____。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下:
注:氢氧化亚铁沉淀絮状,不易从溶液中除去
下列说法正确的是
A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物
B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程
C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作用
D. “料液II”呈酸性
高三化学单选题困难题查看答案及解析
氢氧化镁:①是中强碱;②广泛用作阻燃剂和填充剂.以白云石(化学式:MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)根据流程图,白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。
(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。
(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有:_______、烧杯、玻棒;检验洗净的方法是____________。
(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是__________________。
(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中:c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L,Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L,则溶液的pH=_______(取整数值);若经过循环利用,每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水,其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L,则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份_____ 。则“轻烧”温度应不超过_____ 。
(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为_ _________________________ 。
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)=_______ (已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是________、________(填化学式)。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石 的方法,其优点是________、________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析