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一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )
A. X为负极，Y为正极
B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C. 在标准状况下，通入5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D. 该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
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一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别
通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )
A．X为负极，Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
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一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－
8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
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一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
A.X为负极，Y为正极
B.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C.在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D.工作一段时间后，KOH的物质的量减少
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一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
A．X为负极，Y为正极
B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
【解析】在原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可判断甲烷在X极通入，X是负极，Y是正极。由于甲烷被氧化的同时要消耗溶液中的OH－，所以负极周围溶液的碱性降低。5.6 L O2是
，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。将正负极电极反应式相加，即得到总反应式CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O,所以答案选B。高一化学选择题简单题查看答案及解析
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一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－关于此燃料电池的下列说法中正确的是
A．X极为正极，Y极为负极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高
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一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O； Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
A．X为负极，Y为正极
B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
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一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（ ）
A．X极为正极，Y极为负极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
( 1)、指出该电池的正极__________（X极或Y极）（1分）
（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；（2分）
（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是__________（填升高、降低、不变）(2分)
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如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．通入甲烷的一极为正极
B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
D． 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
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8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）
，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。将正负极电极反应式相加，即得到总反应式CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O,所以答案选B。