配制100mL 1mol·L-1 NaOH溶液,若实验仪器有:①100mL量筒;②托盘天平;③玻璃棒;
④50mL容量瓶;⑤胶头滴管;⑥50mL烧杯;⑦100mL容量瓶,实验时选用仪器的先后顺序是
A.②⑦③④⑥ B.⑥②⑦③④ C.②⑥③⑦⑤ D.②⑦③⑥⑤
高一化学选择题中等难度题
配制100mL 1mol·L-1 NaOH溶液,若实验仪器有:①100mL量筒;②托盘天平;③玻璃棒;
④50mL容量瓶;⑤胶头滴管;⑥50mL烧杯;⑦100mL容量瓶,实验时选用仪器的先后顺序是
A.②⑦③④⑥ B.⑥②⑦③④ C.②⑥③⑦⑤ D.②⑦③⑥⑤
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(8分)用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
(1)实验室有下列仪器:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盘天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号) 。
(2)应称取NaCl的质量为 。
(3)在定容时,不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线,处理的方法是 ;将NaCl溶液转移到容量瓶后,未对烧杯和玻璃棒进行洗涤,则所得溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”) 。
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现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。
(1)配制时可能应用到以下仪器:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙
(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算:溶质用量为_______g。
②称量:称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。
③溶解:需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。
④转移:转移时必须用_____(填字母代号)引流。
⑤洗涤:通常洗涤________次。
⑥定容:当加水到离刻度线_____时,改成用___(填字母代号)滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶:配好的溶液装入带______的细口瓶。
(3)误差分析(以下填偏高,偏低或无影响)
①定容时,俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容,会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤,会导致浓度________。
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用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)实验中应选用的仪器是 (填字母).
A.1000mL量筒 |
B.托盘天平 |
C.玻璃棒 |
D.50mL容量瓶 |
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶
H.胶头滴管
(2)实验操作:
a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL;
b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查是否漏液,将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中;
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;
d.在小烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌;
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处;
f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀;
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线;
h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用.
(3)实验分析:
①正确的操作步骤是 (填序号).
②此实验中玻璃棒的作用是 .
③实验操作中有两处错误,这两处错误是:
I. .
II. .
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
I.转移硫酸后,小烧杯未洗涤 .
II.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶中 .
III.定容时俯视容量瓶刻度线 .
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(14分)实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器:①烧杯;②100 ml量筒;③100 ml容量瓶;④500 ml容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时,必须使用的仪器有________(填代号),还缺少的仪器是________。该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________,________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却。其正确的操作顺序为________。
(4)在配制过程中其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
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实验室欲用固体NaOH来配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的玻璃仪器是___________________________________。
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、______________。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。
(4)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是______________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视标线 E.称量时间过长
(5)用配制好的溶液,再来配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液,需要取原配好的溶液____mL
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实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL,现欲配制此溶液,有以下仪器:①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时,必须使用的仪器有__(填代号),还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________________,__________________ 。
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却,其正确的操作顺序为__(用序号填 空),其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.称量时用了生锈的砝码
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时,在托盘天平左盘放有 20g 砝码,天平达平衡时游码的位置如图,则该同学所称量药品的实际质量为_________g。
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(14分)实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器:
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______ ________,_______ __________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。(填代号)
(4)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
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