实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．（1）...

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实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．

（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是______．反应中控制氯气产生速率大小的方法是______．
（2）装置乙中盛放的试剂是______，其作用是______．
（3）写出氯气与水反应的化学方程式______．
（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸．他所用的试剂如下：
新制氯水 0.5mol．L^-1CaCl₂溶液品红溶液 CaCO₃粉末
请你协助完成实验方案．
步骤一：取5mL0.5mol．L^-1CaCl₂溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色．
步骤二：取5mL新制氯水于试管中，______．
步骤三：______．
说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是______．
（5）设计步骤一的理由是______．

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相关试题

实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．

（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是______．反应中控制氯气产生速率大小的方法是______．
（2）装置乙中盛放的试剂是______，其作用是______．
（3）写出氯气与水反应的化学方程式______．
（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸．他所用的试剂如下：
新制氯水 0.5mol．L^-1CaCl₂溶液品红溶液 CaCO₃粉末
请你协助完成实验方案．
步骤一：取5mL0.5mol．L^-1CaCl₂溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色．
步骤二：取5mL新制氯水于试管中，______．
步骤三：______．
说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是______．
（5）设计步骤一的理由是______．
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如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

该反应中的氧化剂是　　　　　　　　　，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　 mol；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入　　　　　　（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为　　　　　色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式　　　　　　　　　　　．

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（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：
________
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①________，②（填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

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（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________________________________________；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：___________________________________________________。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________，②_________________________（填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为____________________。

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1 -溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1 -溴丙烷的实验装置如下:
有关数据见下表:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入25 mL 18. 4 mol·L-1的浓H2SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2:按如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题:
（1）使用油浴加热的优点主要有_____________.
（2）仪器A的容积最好选用__________.（填字母）。
A 50 mL　　　　　　 B 100 mL　　　　　　　 C 250mL.　　　　　　　 D 500mL.
（3）步骤1中如果不加入20 mL水或者加入的水过少,烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生,写出该反应的化学方程式:_____。
（4）提纯产品的流程如下:
①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的Br2,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写出反应的离子方程式:________。
②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用______ （填字母,下同）。
a 金属钠　　　　　　　　 b 胆矾　　　　　　 c 无水硫酸铜　　　　　　 d 碱石灰，
③操作II选择的装置为______________。
（5）本实验制得的纯产品为14.8 g,则产率为_______（保留小数点后一位）。

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(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　。装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入　　　　　　。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为　　　　　色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气　　　　 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为　　　　　　　　。

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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______．
装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入______．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明______．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：______．

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三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为________________________________。
（3）C装置控制反应在60～65℃进行，其主要目的是_______________________。
（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；
III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是（填序号）________，滴定终点的现象为_____________。
a.酚酞　　　 b.NH4Fe(SO4)2　　 c.淀粉　　 d.甲基橙
②Cl元素的质量分数为（列出算式）________________。
③若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为________；该反应使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）。已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是_____（填化学式）。
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________。
a．除去C12中的杂质HCl　　　　 b．干燥
c．提供后续水蒸气　　　　　　　　 d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明__________。
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______________________。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为____________。

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实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3、保质期为一年。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。

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