如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。铅蓄电池...

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

铅蓄电池充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）铅蓄电池放电时的正极反应为___。

（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式：____。

（3）若在电解池C极一侧滴入几滴酚酞溶液，电解一段时间后溶液变红色，说明铅蓄电池的A极为___极。

（4）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm-3)时，

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子____mol。

②若铅蓄电池消耗2molH2SO4，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。

③若蓄电池消耗amol硫酸，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气和氢气全部排出)___(用含a的代数式表示)。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），电极反应为___________________________；

（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

（3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e    正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（   ）

A、0.025mol         B、0.050mol       C、0.10mol     D、0.20mol

高一化学选择题简单题查看答案及解析

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　 )

A. 0.025 mol　　 B. 0.050 mol　　 C. 0.10 mol　　 D. 0.20 mol

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4　　 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　 )

A．0．025 mol　　　 B．0．050 mol　　　　 C．0.100 mol　　　　 D．0．20 mol

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)

A.0.025 mol B.0.050 mol

C.0.10 mol D.0.20 mol

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol　     B．0.050 mol　　　　 C．0.10 mol     D．0.20 mol

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)石墨(C)极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成　 的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－　 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　 )

A.0.025 mol　　　　　　　　 B.0.050 mol　　　　　 　 　　 C.0.10 mol　　　　　　　　 　　 D.0.20 mol

高一化学选择题简单题查看答案及解析