根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：I．已知31 g白磷(P4)变为31 g...

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根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：

I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；

II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。

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相关试题

根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：
①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。

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根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题:
I.已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。
（1）上述变化属于__________变化；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”,下同)；
（2）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。
II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
（1）已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量______。
（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：
①a极为电池的_________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：________________________________。
④将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生标准状况下氢气的体积________________L。

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化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol•L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．
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化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：
（1）上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量

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（8分）根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
（1）已知：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。
（2）已知：在25 ℃、101 kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。
（3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2==2H2O。其中，氢气在　　　　　（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

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根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:
（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。
（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

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根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:
（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。
（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。
（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

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化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)
A. 将化学能转变为电能
B. 白磷比红磷稳定
C. 发生的反应为放热反应
D. 明在其他条件相同时，按途径Ⅰ发生反应与按途径Ⅱ发生反应，并产生相等质量氧气时放出的热量不相等

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白磷和红磷与氧气反应过程与能量变化如图，E表示能量，下列正确的是
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧是吸热反应
C．红磷转变为白磷是吸热反应
D．红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s）+ 5O2(g）=P4O10(s）ΔH =(E2－E3)kJ/mol

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白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）

A．白磷比红磷稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O₂（g）→P₄O₁₀（s）+E₃-E₂
D．白磷燃烧是吸热反应
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