向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状...

向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是

A.Q是I－

B.a点时溶液中的阳离子有Fe2＋和Fe3＋(不考虑H+)

C.b点时溶液中的阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D.ab区间发生的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)

D. ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

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（1）向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示。

①原溶液中各离子的物质的量是_________mol

②通入C12 3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有_________、_________。

（2） 某溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.01mol。

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化

b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变

c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

试回答下列问题：

①原溶液中所含的阴离子是_________；

②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是_________(写化学式)；

③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式_________。

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、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 64g SO₂含有氧原子数为1N_A

B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-离子数为1N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A

D. 常温常压下，14g N₂含有原子数为0.5N_A

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A．标准状况下， NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

B．1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C．0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA

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（1）0.1molO2中，含有　　　　　　 mol O；

（2）标准状况下，67.2L Cl2的物质的量为　　　　　　 mol；

（3）4gNaOH固体的物质的量为　　　　　　 mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

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