主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；...

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是（　　 ）

A.简单离子半径：

B.W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W

C.W与Z形成的化合物的水溶液显碱性

D.X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16；W与Y同族；W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，先有白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解。下列说法正确的是

A. 相同压强下，W的单质沸点比Y的高

B. W的氢化物常温常压下为液态

C. Y、Z形成的化合物水溶液呈中性

D. 化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态 B. W与Y具有相同的最高化合价

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. Z的氢化物为离子化合物

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A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW₂熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

C．YW₃水溶液蒸干并灼烧可得固体YW₃

D．ZW₂分子结构见上图，说明ZW₂是极性分子

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W　

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体　

C．电解YW3固体可得单质Y

D．ZW2分子结构见上图，说明ZW2是极性分子

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M、N、R均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N最外层电子数等于M次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.熔点：M的氧化物比N的氧化物高

B.热稳定性：M的氢化物大于R的氢化物

C.M与R形成的是共价化合物RM

D.N的单质能溶于浓硝酸，R的单质不溶于浓硝酸

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甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。

（2）ZW₂的电子式是________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）________。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________

（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是_______比________。

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