二氧化硫是重要的化工原料,用途非常广泛。
实验一:SO2可以抑制细菌滋生,具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。
(1)仪器A的名称是________;使用该装置主要目的是____________________。
(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,C中化学方程式为_________________________________________。
(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度,理由是_______________________________________。
(4)除去C中的H2O2 然后用0.09mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________;
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用现有的装置,提出改进的措施是_______________________________________________。
(5)利用C中的溶液,有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液,实验器材不限,简述实验步骤:________________________________。
高三化学实验题中等难度题
二氧化硫是重要的化工原料,用途非常广泛。
实验一:SO2可以抑制细菌滋生,具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。
(1)仪器A的名称是________;使用该装置主要目的是____________________。
(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,C中化学方程式为_________________________________________。
(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度,理由是_______________________________________。
(4)除去C中的H2O2 然后用0.09mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________;
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用现有的装置,提出改进的措施是_______________________________________________。
(5)利用C中的溶液,有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液,实验器材不限,简述实验步骤:________________________________。
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工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等,此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用,我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究,探究过程实验装置如下图,夹持仪器省略。
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
试剂 | 作用 | |
A | _______ | 验证SO2的还原性 |
B | Na2S溶液 | ___ |
C | 品红溶液 | ___ |
②A中发生反应的离子方程式为_______________________。
③在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中发生了氧化还原反应,取A中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液,紫红色褪去。该方案是否合理________。(填“是”或“否”)
方案二:往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,实验现象为____________。
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中,再向溶液中滴加氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________。
(2)该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块,再加入1ml淀粉指示液,10ml硫酸溶液,用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色,保持30s不变即为终点,记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品,做空白试验,操作同上,空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为___g/L。
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(15分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作: 。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式: 。
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是: 。
④实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此
条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为: 。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分三份,分别进行如下实验。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“II”、或“III”);
试管b发生反应的离子方程式: 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中
c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
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(11分)果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类,以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后,用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤:
(ⅰ)在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液,加热10 min。
(ⅱ)移出锥形瓶,迅速滴入2~3滴酚酞试液,用0.01000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定。
回答问题:
(1)实验室配制NaOH标准溶液时,不需要用到的仪器是 。
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.烧瓶 D.玻璃棒
(2)将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。
(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
(4)若步骤(ⅱ)消耗NaOH标准溶液25. 00 mL,则果汁样品中SO2残留量是 g/L。
(5)若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液,实验中消耗NaOH标准溶液体积 。
A.V = 25 mL B.25 mL<V<50 mL C.V>50 mL
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碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料,其化学式一般可表示为Cu(OH)2•xCuCO3。某实验小组设计如下几个实验方案,测定碱式碳酸铜的组成,完成下列填空。
[方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略),先通一段时间氮气,然后加热,加热完毕,再通一段时间氮气。
加热完毕再通一段时间氮气的作用是___。
若实验取14.200g样品,B装置增重0.900g,C装置增重3.300g,则x=___。
[方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。
为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是___。
通过实验,测得该试样中x值偏低,产生这种现象的原因可能是___
a.CO2气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
[方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。
煮沸的目的主要是___。
若滴定时NaOH加入过量,则x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
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Ⅰ.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。
①装置A中发生的离子方程式_______________
②装置B的作用是________,C中的试剂______________。
③实验开始时先点燃___处酒精灯;装置E的作用为__________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:____________
Ⅱ.利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是______。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是___________
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POCl3是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为: PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水强烈水解,易与氧气反应 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水强烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水强烈水解,加热易分解 |
(1)仪器甲的名称为______________ ,与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。
(2)装置C的作用是___________________,乙中试剂的名称为____________________。
(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置,则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。
(4)D中反应温度控制在60-65℃,其原因是_______________。
(5)测定POCl3含量。①准确称取30.70g POCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;③加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;④以Fe3+为指示剂,用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
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氧和硫属于同主族元素,其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接除杂装置,请画出除杂装置并标明装置中的试剂___________。
(2)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
(3)实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,用化学用语表示其原因______________________________。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_________________。
(5)测定水中溶解O2的量,常用的方法是:
i.量取a mL水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀。
ii.开塞,迅速加入适量的硫酸,此时有I2生成。
iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂,用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有关反应方程式为:2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2(反应很快)
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量(以mg/L为单位)为___________________。
②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。
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一氯化碘是一种重要的卤素互化物,在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下:
某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度,装置如图所示。
按如图所示装置进行实验,当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题:
(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________;E装置作用是_____________。
(2)装置中试剂名称是______________________________。
(3)写出A中反应的离子方程式______________________。
(4)启动反应后,将D装置的仪器放置于冷水浴中,其目的是__________________。
(5)粗产品中混有碘单质,提纯产品可选择下列装置中的_____________填字母。
(6)测定产品纯度。取该产品于锥形瓶,加入过量的KI溶液,充分反应。用溶液滴定有关反应:,,三次平行实验测得数据如下:
该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示;若产品中混有少量,测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
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