（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤：
（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。
（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。
回答问题：
（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。
（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。
A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL
高三化学实验题困难题
（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤：
（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。
（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。
回答问题：
（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。
（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。
A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
(1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；
(2)D装置的作用是 ；
(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号)；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生
无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯
，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；
高三化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题：
(1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；
(2)D装置的作用是 ；
(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2
(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A中反应的化学方程式为： 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
（5）某同学想用SO2气体进行喷泉实验（装置如图所示），烧杯中的溶液可以为 （填序号）
a．NaOH溶液 b．饱和NaHSO3溶液 c．氯水 d． KMnO4溶液
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
（16分）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
☆
查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是________（填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A________， D。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是________；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是________。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是________，CCl4的作用是________。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
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某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A
（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d（填导管接口字母）。
（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且有无色气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
I.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。
（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。
（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL
（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO2的纯度为___________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比碳酸强_________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。
兴趣小组查阅资料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）连接装置的顺序为________。
（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。
（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析