(1)以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。
①H2SO4所含化学键为____________;
②若有0.4mole-流过导线,则理论上负极质量减少____________g;
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”),原因是____________(用电极方程式表示);
(2)①T1温度时,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________
A.反应中NO与O2的物质的量之比为2:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗2nmolNO2,同时生成nmolO2
D.2v正(O2)=v逆(NO)
E.混合气体的压强不变
②0~t时间段,反应速率v(NO2)=____________。
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(1)以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。
①H2SO4所含化学键为____________;
②若有0.4mole-流过导线,则理论上负极质量减少____________g;
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”),原因是____________(用电极方程式表示);
(2)①T1温度时,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________
A.反应中NO与O2的物质的量之比为2:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗2nmolNO2,同时生成nmolO2
D.2v正(O2)=v逆(NO)
E.混合气体的压强不变
②0~t时间段,反应速率v(NO2)=____________。
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如图是以Zn和Cu为电极,.稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某化学实验探究小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
Date:2017.05.20
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+
(1)在卡片上,叙述合理的是__________________(填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是_____________________________。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因________________。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是__________________(用电极方程式表示)。
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下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
实验后的记录: ①正极的电极反应式:Zn―2e―=Zn2+ ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④在Cu处产生1.12L H2,则电路中一定有0.1mol电子通过 |
(1)在卡片上,叙述合理的是 (填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,原因可能是 。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是 。
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下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
Date:2016.03.06 实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式:Zn―2e―=Zn2+ |
(1)在卡片上,叙述合理的是 (填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是 。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因是 。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测 (填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是 (用电极方程式表示)。
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按要求回答问题:
(1)以 Fe 和 Cu 为电极,稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中:
①H+向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填:“正”、“负”)。
③若有 1mol e- 流过导线,则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成浓硝酸,负极电极方程式为:___________。
(2)甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池,它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。
(3)一定温度下,在容积为 2L 的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c=____。
②1 min 到 3 min 这段时刻,以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为:______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时
B P 的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗 a mol N,同时消耗 b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M 的物质的量浓度保持不变
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(10分)右下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
(1)在卡片上,叙述合理的是__________________(填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是____________________________________________________。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因________________。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是__________________(用电极方程式表示)。
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按要求回答问题:
(1)以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:
①H+向___________极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由____________极流向____________极(填:“正”、“负”)。
③若有1mol e- 流过导线,则理论上负极质量减少____________g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”),原因是_____________(用电极方程式表示)。
(2)一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:________________________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.P的质量不随时间变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
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下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(1)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请写出负极反应式: 。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用碱性溶液为电解液;则a,b两极发生的电极反应式分别为:_________________,___________。
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是
A. 由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42﹣向Zn电极移动
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,其负极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O
C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g
D.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
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