某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如图:
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法,G是具有香味的液体。回答下列问题:
(1)H中的官能团名称为____________;E的名称为____________。
(2)H→D的化学反应类型为____________。
(3)实验室中制备G的反应装置如图所示:
①与教材中采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是____________。饱和碳酸钠溶液的作用____________。
②实验结束后,若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是____________、烧杯。
③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为____________。
高一化学推断题简单题
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如图:
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法,G是具有香味的液体。回答下列问题:
(1)H中的官能团名称为____________;E的名称为____________。
(2)H→D的化学反应类型为____________。
(3)实验室中制备G的反应装置如图所示:
①与教材中采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是____________。饱和碳酸钠溶液的作用____________。
②实验结束后,若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是____________、烧杯。
③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为____________。
高一化学推断题简单题查看答案及解析
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。
(1)F中所含官能团的名称是__________________。
(2)G的结构简式为_____________________________。
(3) 写出D→E的化学方程式,并注明反应类型:______________________________。
(4) F→G的反应装置如图所示:
a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________;
b.试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________;
c.若138 g D和90 g F反应能生成80 g G,则该反应的产率为___________。(已知:)
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ,再测有机物层的厚度,实验记录如下:
实验D与实验C相对照可证明___________________________________________________。
分析实验A、C的数据,可以推测出浓硫酸的__________提高了乙酸乙酯的产率。
(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水
②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸
③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
(7) 写出B的一种同分异构体(与B同类)的结构简式:________________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试回答下列问题。
(1) D的结构式为_______________________________________。
(2) H→D的化学反应类型为______________________________。
(3) F→G的反应装置如图所示:
a.图中倒置球形干燥管的作用_____________________________;
b.试管②中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是: ____________________;
c. 若184 g D和90 g F反应能生成106 g G,则该反应的产率为___________。
(已知:)
(4) D→E的化学方程式:________________________。
(5) 写出H发生加聚反应的方程式:_________________。
(6) 写出所有满足下列要求的物质的结构简式:______________________。
①与CH3CH2COOH互为同分异构体 ②与G具有相同官能团
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某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油列解已成为生产H的重要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。
(1)A的名称______;G的名称______。
(2)B的结构简式_______;H的结构简式____________。
(3)写出H发生加聚反应的方程式:_____________。
(4)D→E的化学方程式:_____________。
(5)E→F的化学方程式:_____________。
(6)F→G的化学方程式:_____________。
(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:____________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:
已知石油列解已成为生产H的重要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。
(1)A的名称______;G的名称______。
(2)B的结构简式_______;H的结构简式____________。
(3)写出H发生加聚反应的方程式:_____________。
(4)D→E的化学方程式:_____________。
(5)E→F的化学方程式:_____________。
(6)F→G的化学方程式:_____________。
(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:____________。
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(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,现按以下方式进行:
(1)写出A、B、F的名称分别为 、 、 。
(2)E的结构简式为 。
(3)写出反应③和反应⑤的化学方程式。
反应③ 。
反应⑤ 。
(4)写出比E多一个碳的同系物发生加聚反应的化学方程式 。
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甘蔗渣是重要的化工原料,有关生产流程如图:已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,E的溶液能发生银镜反应,G是具有香味的液体,试填空。
(1)A的名称
(2) H的结构简式 ;
(3)写出H发生加聚反应的方程式: ;
(4)D→E:化学方程式 ,反应类型为 ;
(5)F→G:化学方程式 ,反应类型为 ;
(6)如何除去G中所混有的少量F杂质,简述操作过程: 。
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:
请同答下列问题:
(1)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________,其生产方程式___________。从离子反应的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是______________。
(2)操作A是____,操作B是______。
(3)加入的足量试剂a是_______(填化学式)。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为___________,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于____________。
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工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;
方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
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工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:
(1)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”),用盐酸代替硫酸,写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式:____________________________________。
(3)步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。
(4)步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案_________不好;从产品纯度考虑,方案_________不好。
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