(I)某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
(1)列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率___________。
(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___________。
(3)由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了________________状态。
(II)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式______________________。
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(I)某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
(1)列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率___________。
(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式___________。
(3)由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了________________状态。
(II)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是____________(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式______________________。
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某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率_________。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。
（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。
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（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为________；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
________；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为________。
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某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算平衡时A的转化率。
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(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为 。
（2）t2时，正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3）下列说法正确的是（ ）
A． t2时刻该反应达到平衡
B． t3时刻该反应达到平衡
C．反应开始时，生成物的浓度为0
D．该反应的限度是可以改变的
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一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体）和N2O4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。
(2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（_____）
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器内压强不再发生变化
C X的体积分数不再发生变化
D 容器内气体的原子总数不再发生变化
E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X
F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X
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某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为__。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为__（列式计算，写出计算过程。）
（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率___（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是__（填字母）
a.混合气体的密度不变
b.混合气体的压强不变
c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d.X的浓度保持不变
e.生成1molZ和同时生成1.5molX
f.X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1
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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式：____________。
(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。
(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。
(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。
(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．容器内M与N的物质的量相等
B．容器内M与N的浓度不随时间变化
C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M
D．容器内压强不随时间变化
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某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2
与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（ ）
a．前者 b．后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的________倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________ (填“增大”“减小”或“相等”)。
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