实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B.若其他操作正确,将NaOH固体放在烧杯中溶解后,立即转移至容量瓶中定容,所得溶质物质的量浓度偏大
C.若其他操作正确,定容摇匀后,溶液凹液面最低点低于刻度线,用胶头滴管加水至刻度线,所得溶质物质的量浓度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可
高二化学单选题简单题
实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B.若其他操作正确,将NaOH固体放在烧杯中溶解后,立即转移至容量瓶中定容,所得溶质物质的量浓度偏大
C.若其他操作正确,定容摇匀后,溶液凹液面最低点低于刻度线,用胶头滴管加水至刻度线,所得溶质物质的量浓度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可
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实验室配制100ml 1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是
A. 用托盘天平称取4.0gNaOH固体
B. 将NaOH 固体放入容量瓶中,加水至刻度线
C. 容量瓶中有少量水未干燥处理,所配溶液浓度偏低
D. 加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体
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实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL,现使用NaCl固体配制,按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
Ⅰ.(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_______________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶中,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们是________________,________________。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_________________。
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”);原因是_______________。
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(4分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36L,则参加反应的铝的质量为 g。
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下列说法正确的是
①实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时,电解反应式为:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强:草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤
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(9分)(1)请填写下列空白处:实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有:
A、在天平上称出___________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
B、把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。
C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E、将瓶塞塞紧,充分摇匀。
F、将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a、某同学定容时观察液面的情况如上图所示
b、没有进行上述的操作步骤C
c、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d、所用砝码生锈
e、容量瓶用前内壁沾有水珠
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实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液,回答下列问题:
(1)完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
(2)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。
(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________
A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B .摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C .定容时俯视容量瓶的刻度线
D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E. NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
(4)取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液,分别通入一定量的 CO2 后,再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
②A 曲线表明,盐酸的浓度为______mol/L;通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。
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下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时,不能把NaOH放在纸片上称
B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇,使液面最低点至刻度9.0mL处
C. 浓硫酸保存在广口瓶中,没有挥发性,无须密封
D. 溴水密封保存,放置于阴凉处
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下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是
A.用托盘天平称取20.00gNaOH固体
B.向用水润湿的pH试纸上滴盐酸,可测定盐酸的pH
C.用电子分析天平测得铁片质量是15.524g
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
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