-
含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
(1)NaClO2 的名称为_______________
(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？
________________________
-
一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.
请回答下列问题：
（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+
___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。
（3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。
-
(13分)工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中冷却的目的是 ，方法1使用的操作是 。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能 代替SO2的原因是 。
（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式 。
-
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。
己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解。
（1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °
（2）“合成”过程中的氧化剂是______。
（3）蒸发时,需要减压的目的是_____。
（4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。
-
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。
己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解。
（1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °
（2）“合成”过程中的氧化剂是______。
（3）蒸发时,需要减压的目的是_____。
（4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。
-
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO
和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。
（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。
-
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_________；
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________；
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、_______________；
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，该反应中氧化产物是_________________。
-
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中
的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成
的化学方程式____________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和
，要加入的试剂分别为__________、__________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。
-
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。
-
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题
（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应
，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn2+为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。
___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。
和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。
的化合价为__________。
的化学方程式____________。
和
，要加入的试剂分别为__________、__________。
的氧化能力。
的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。
，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是____.