莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图...

莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图所示的反应：

根据以上关系，按要求填空：

(1)可用检验气体B__________________。

(2)莫尔盐的化学式为____________________。

(3)部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是_____________________。

(4)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，再加矾受热分解的产物）

①装置的连接顺序为______________。

②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_________，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_____________。

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已知： M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。A、B、D均为单质，在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）M和水发生电解的化学方程式____________。

（2）写出E溶于水的电离方程式__________。

（3）F和D反应生成G的离子方程式为____________。

（4）向G的溶液中滴加C的溶液，观察到的现象为________。

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已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。

（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。

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已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。

（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。

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己知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：

（1） 在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的　　　　　　 ，理由：　　　　　　　　 。

（2）写出 A、B、C 的名称：A 　　　　　　 、B　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　 。

（3）写出E溶液+A→F溶液+C的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C 为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：

（1）写出B的化学式：____________

（2）写出E溶液和+A→F溶液+C的离子反应方程式：___________________。D溶液和+A→F溶液的离子反应方程式：_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：________________________。

（3）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式：__________________________。

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下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是

A. 向CuCl2溶液中加入铁粉

B. 向FeO粉末中加入稀硫酸

C. Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

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下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　 ）

A. CuCl2溶液中加入铁粉　　 B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

C. 向FeO中加入稀硫酸　　 D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

【答案】B

【解析】A．铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；B．单质Fe与过量稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，溶液中再加入少量氯水，氯水氧化氯化亚铁为氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，B正确；C．氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，C错误；D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁，加入过量铁粉生成氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，D错误；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
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下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D. KOH+HCl=KCl+H2O

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下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　 ）

A. CuCl2溶液中加入铁粉　　 B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水

C. 向FeO中加入稀硫酸　　 D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

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（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

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