向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(...

向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

A.64s时，反应达到化学平衡状态

B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－1

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（    ）

A．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。

(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。

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向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　 ）

A．不变　 B．增大　　 C．减小　 D．无法判断

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在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO₂  N₂O₄达到平衡的标志是(　　)

A．反应停止了                  B．容器内气体颜色不变

C．容器内气体总质量不变        D．容器内气体密度不变

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在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是

A．N2O4浓度不再改变　　　　 B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率

C．混合气体的颜色不变　　　　 D．混合气体中NO2百分含量不变

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取五等份NO2 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②　　　　　　　 B．①④　　　　　　　 C．②③　　　　　　　 D．②④

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取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．②               B．④               C．③               D．②④

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一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂（g），发生如下反应：

2NO₂ 2NO + O₂ ，此反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO₂、NO、O₂ 的物质的量之比为2︰2︰1

D．单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO₂

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