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CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（1）CO2用于生产乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X=
]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。
（2）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（CO
）：c（HCO
）=___[常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。
②欲用5LNa2CO3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为___。[已知：常温下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽略溶液体积积的变化）
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CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：
| 物质的量(mol) 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
| CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
| CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。
④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。
a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）
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CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。
（1）CO2可用于生产甲醇，已知：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
①X1_______X2（填“>”或“<”，后同），Q_______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。
③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：
| 物质的量(mol) 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
| CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
| CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。
④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。
a.气体密度不变 b.混合气休的平均摩尔质量不变 c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。
② 欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。（忽略溶液体积积的变化）
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甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。
(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，△H______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。
(2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：
步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。
步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。
①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。
②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。
③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。
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乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为____________________________________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：__________________。
（2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)，电石与水反应生成C2H2(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：
4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是___________________(举1例)。
（3）甲烷裂解法原理为：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如下图所示：
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，CH4、C2H2及H2的物质的量分别为a、b、c，则总压P与a、b、c之间的关系为___________________。
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乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
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乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
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乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
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有机物A是重要的有机化工原料，可用于合成氢化肉桂酸钾酯E(
)和具有抗老年痴呆、抗癌、抗氧化、降低血酯等多种重要的生物学功能的I(
)，其合成路线如下：请根据以上合成路线回答下列问题：
已知：
(1)A的名称是____________，A分子中处于不同化学环境的氢原子共有______种。
(2)反应①的反应条件是________________，D中官能团的名称是____________。
(3)下列说法正确的是______________
A.E能发生取代反应、加成反应、消去反应 B.反应①②③的反应类型相同
C.B的同分异构体中还有3种 D.F可与金属钠反应
(4)X是E的一种同分异构体，请根据下列描述写出X的结构简式：___________
①苯环上只有一个取代基
②在酸性条件下水解的产物之一能够与FeCl3溶液发生显色反应
(5)写出H→I的化学方程式：__________________________________________ 。
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有机物A ( 
)是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。
I．由A为原料，可以合成有机物D。根据如下流程回答：
已知：R－CN
R－COOH。
（1）A的名称为 ；
（2）D的结构简式为 。
II．以A为主要原料合成有机物G：
，合成路线流程图为：
（3）反应②的化学方程式 ；
（4）写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂 ；
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：①分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；②能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色。 。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A的最简单同系物为原料制备
的合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件)
(合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物)
CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X[X=
]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
）：c（HCO
）=___[常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。
C2H2(g)+3H2(g) △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如下图所示：
C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
)，其合成路线如下：请根据以上合成路线回答下列问题：
)是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。
R－COOH。
，合成路线流程图为：
的合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件)
B……