某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题:
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠),装置如图:
已知pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。
①通入H2的目的是___。
②通入SO2发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。
③从环境保护和安全考虑,尾气处理方法正确的是___ (填字母)。
④实验若用稀NaOH溶液,则不能制得Na2S2O5,其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。
①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃,采用的合适加热方式是___,已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2,三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥,得雕白块。
高三化学实验题中等难度题
某实验小组设计实验制备NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题:
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na2S2O5(焦亚硫酸钠),装置如图:
已知pH=4.1的过饱和NaHSO3溶液能自动脱水生成Na2S2O5。
①通入H2的目的是___。
②通入SO2发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。
③从环境保护和安全考虑,尾气处理方法正确的是___ (填字母)。
④实验若用稀NaOH溶液,则不能制得Na2S2O5,其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na2S2O5通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。
①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃,采用的合适加热方式是___,已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)2,三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥,得雕白块。
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)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90 ℃下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1) 装置B的烧杯中应加入的溶液是________。
(2) 步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式:________。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是________。
(3) 冷凝管中回流的主要物质除H2O外,还有________(填化学式)。
(4) 步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。
(5) 步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2,利用滤渣制备ZnO的实验步骤为:将滤渣置于烧杯中,________________________________________________________,900 ℃煅烧。 (已知:① Zn能与NaOH发生反应Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑;② Zn2+开始沉淀的pH为5.9,沉淀完全的pH为8.9,pH>11时,Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0 mol·L-1 NaOH溶液、1.0 mol·L-1 HCl溶液、水)
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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在 120℃以上发生分解。
步骤 1:在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4,制得 NaHSO3溶液。
步骤 2:将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反应约 3h,冷却至室温,抽滤;
步骤 3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________;冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”)口进水。
(2)A 中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________(填化学式)。
(4)写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。
(5)步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
(6)为了测定产品的纯度,准确称取 2.0g 样品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛,杂质不反应),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g,则所制得的产品的纯度为________ 。
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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在 120℃以上发生分解。
步骤 1:在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4,制得 NaHSO3溶液。
步骤 2:将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反应约 3h,冷却至室温,抽滤;
步骤 3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________;冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”)口进水。
(2)A 中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________(填化学式)。
(4)写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。
(5)步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
(6)为了测定产品的纯度,准确称取 2.0g 样品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛,杂质不反应),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g,则所制得的产品的纯度为________ 。
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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在 120℃以上发生分解。
步骤 1:在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4,制得 NaHSO3溶液。
步骤 2:将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反应约 3h,冷却至室温,抽滤;
步骤 3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________;冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”)口进水。
(2)A 中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________(填化学式)。
(4)写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。
(5)步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
(6)为了测定产品的纯度,准确称取 2.0g 样品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛,杂质不反应),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g,则所制得的产品的纯度为________ 。
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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液.
步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是_________________;冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是_________________;
(3)写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________;
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解,也防止_______________;
(5)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何检验沉淀是否洗净_____________________________。
②则所制得的产品的纯度为_____________。
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次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHS03溶液。
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____:冷凝管中冷却水从____(填“a”,或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____(填化学式)。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度,准确称取2.Og样品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加过量碘完全反应后(己知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,产品的纯度为____。
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(14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH 约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;
步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 ;冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是 。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式 。
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是 。
(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度为 。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析