在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是( )
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 | |
A | 浓盐酸 | MnO2 固体 | 立即产生大量黄绿色气体 | |
B | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生大量气体 | |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量气体 |
A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题简单题
在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是( )
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 | |
A | 浓盐酸 | MnO2 固体 | 立即产生大量黄绿色气体 | |
B | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生大量气体 | |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量气体 |
A.A B.B C.C D.D
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用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中物质 | ②中物质 | 预测①的现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
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某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是________(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是________溶液,装置C中应盛放的试剂是________。
(2)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________。
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(10分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是_______________________
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是_____________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____________
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2。
(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br―
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是___________________________________
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
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某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(结构简式为HOOC-COOH,俗名草酸)晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO。(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)
(1)证明分解产物中有CO2的现象是 。
(2)证明分解产物中有CO的现象是 。
(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜): 。
(4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下:准确称取0.2000 g草酸钠,放入锥形瓶中,加100 mL稀硫酸溶解,用配制好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30 s不褪色,即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示。
滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管 液面刻度 | 0.00 mL | 16.02 mL | 16.00mL | 16.01 mL |
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式:c(KMnO4)= 。
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某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是________。(2)装置E中的现象是。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
① 步骤I中通入Cl2的作用是________。② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:________
③ 该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)________
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用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液无明显变化 |
D | 浓盐酸 | 酚酞溶液 | ②中溶液无明显变化 |
A. A B. B C. C D. D
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NH3及其盐都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 .
(2)按图2装置进行NH3性质实验.
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是 ,原因是 ,稳定后,关闭旋塞1.
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是
(3)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示).
(4)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为为 ;
若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol.
(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示,若生成1mol N2,其△H= kJ•mol﹣1.
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下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取NH3 B.干燥NH3
C. 收集NH3 D.尾气处理
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下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取NH3 B.干燥NH3
C. 收集NH3 D.尾气处理
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