I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I− (aq)⇌ (aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是( )
A.反应 I2(aq)+I− (aq)⇌(aq)的 ΔH>0
B.利用上述反应,可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失
C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移动
D.一定温度下,向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体,化学平衡正向移动,平衡常数K 增大
高二化学单选题简单题
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I− (aq)⇌ (aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是( )
A.反应 I2(aq)+I− (aq)⇌(aq)的 ΔH>0
B.利用上述反应,可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失
C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移动
D.一定温度下,向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体,化学平衡正向移动,平衡常数K 增大
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已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
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已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)+I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动
D. 25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
I2可溶于KI溶液并存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
(1)上述反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);
(2)上述平衡体系中加入苯,平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”);
(3)温度一定,向上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数 (填“增大”或“减少”或“不变”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I- I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
下列说法正确的是
A.反应I2(aq)+I- I3-(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
C.该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)·c(I-)/c(I3-)
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq) I2-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是
A. 上述正反应为放热反应
B. 上述体系中加入苯,平衡不移动
C. 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D. 实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是 ( )。
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
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已知,反应①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1;反应②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2;反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K1 | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
请回答:
(1)若反应②的化学平衡常数为K2,在相同温度下,K1·K2=____________。
(2)上述反应①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”);若升高温度,则I2的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________
A.容器中的压强不再改变 B.溶液的颜色不再改变
C.I-浓度不再变化 D.正逆反应速率均为0
(4)某温度下,反应①的化学平衡常数为800。在该温度下,向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-,这两种物质的起始浓度如下:
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(I2) | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
c(I-) | 0.2 | 0.1 | 0.2 |
反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时I2的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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