高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（ ）
A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体
B.反应II的离子方程式为 3ClO−＋5H2O＋2Fe3+＝2
＋3Cl−＋10H+
C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（ ）
A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体
B.反应II的离子方程式为 3ClO−＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl−＋10H+
C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法为_______________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是_____________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式________________________。
③步骤5中能否不加指示剂______（填“能”或“否”），原因是___________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_________(填字母)。
A．pH=2时，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
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请阅读下列材料，完成下面小题。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：
①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O
②Na2FeO4＋2KOH
K2FeO4↓＋2NaOH
高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。
1.关于反应①下列说法正确的是
A.Fe(OH)3得到电子 B.NaClO失去电子
C.NaClO被还原 D.NaOH是氧化剂
2.反应②属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.关于反应②下列说法正确的是
A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率
B.增大KOH浓度能够加快反应速率
C.升高温度可以减慢反应速率
D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4
4.NaClO属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
2 Fe（OH）3 +3 Cl2+10KOH 0~30℃ 2 K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是
A．水是还原产物 B．Fe（OH）3发生还原反应
C．Cl2是氧化剂 D．每生成1mol K2FeO4转移2mol电子
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近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解
⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
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近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（ ）
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
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近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是 一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是
A．蛋白质的变性 B．蛋白质的盐析 C．胶体聚沉 D．盐类水解
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近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是 一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是
A．蛋白质的变性 B．蛋白质的盐析 C．胶体聚沉 D．盐类水解
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近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解
⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
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