石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：（1...

石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。

回答下列问题：

（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。

（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：

①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。

③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。

（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S　 lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。

②已知下列热化学方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)　　 △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)　　　　 △H2 = 632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。

回答下列问题：

（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。

（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：

①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。

③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。

（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S　 lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。

②已知下列热化学方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)　　 △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)　　　　 △H2 = 632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。

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石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:

（1）CH3SH (甲硫醇)的电子式为________。

（2）一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 —克劳斯法。

① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19 )。

②已知下列热化学方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l)　　 △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) 　　　　 △H2=-632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。

（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。

（4）COS 水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)　　 △H= -35.5 kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g) 和0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图2所示。

①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。

②由图2可知，P点时平衡常数为K= ______(填数字)。

③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是____________。

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石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:

（1）CH3SH (甲硫醇)的电子式为________。

（2）一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 —克劳斯法。

① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19 )。

②已知下列热化学方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l)　　 △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) 　　　　 △H2=-632 kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。

（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。

（4）COS 水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)　　 △H= -35.5 kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g) 和0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图2所示。

①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。

②由图2可知，P点时平衡常数为K= ______(填数字)。

③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是____________。

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石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：

（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为__。

（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；

②已知下列热化学方程式：

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　　 △H1=-1172kJ·mol-1

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　　 △H2=-632kJ·mol-1

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__。

（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为__。

（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)　　 △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡转化率如图2所示。

①活性α—Al2O3催化水解过程中，随温度升高COS转化率先增大后又减小的原因可能是__，为提高COS的转化率可采取的措施是__；

②由图2可知，P点时平衡常数K=__。

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石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）COS的电子式是_______________。

（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) 　　 △H=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  　 △H2=-1172 kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

（4）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。

（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) 　 △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，温度_____________

②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是__________________。

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石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）COS的电子式是_________________。

（2）已知热化学方程式：

①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)　　 △H=－362 kJ·mol－1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　　 △H2=－1172 kJ·mol－1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S==KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为___________。 (已知H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；H2S的Ka1=5.6×10－8，Ka2=1.2×10－15)

（4）在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。

（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)；△H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]为____________，温度为____________。

②P点对应的平衡常数为________________________。(保留小数点后2位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是________________________________________________。

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用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H2S + ZnO == ZnS + H2O；

C2H5SH + ZnO == ZnS + C2H4 + H2O；

C2H5SH + H2 == C2H6 + H2S；

COS + H2 == CO + H2S；

CS2 + 4H2 == CH4+ 2H2S

（1）钴原子在基态时核外电子排布式为_____________。

（2）下列有关分子结构的说法正确的是_____________(填字母)。

A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键

B．COS分子(结构如右图)中键能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形结构

D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化

（3）下列有关说法不正确的是_____________(填字母)。

A．H2O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：CS2＞CO2

C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH

D．相同压强下沸点：CO＞N2

（4）β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_____________个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________。

（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，中心原子的配位数为_____________。

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【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分

用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H₂S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H₂O；     C₂H₅SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C₂H₄ ＋ H₂O；

C₂H₅SH ＋ H₂ ="=" C₂H₆ ＋ H₂S；   COS ＋ H₂ ="=" CO ＋ H₂S；  CS₂ ＋ 4H₂ ="=" CH₄＋ 2H₂S

(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。

(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。

A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键

B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

C．H₂S分子呈V形结构           D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。

A．H₂O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂

C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH

D．相同压强下沸点：CO＞N₂

(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S^2-数目为_________个。S²的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。

(6)钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]?8H₂O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN^—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

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煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：

(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br 2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量不再改变　　 b. n(H2)与n(COS)的比值不变

c.CO的体积分数不变　　　　　　　　　　　　　　 d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO 2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的转化率(未达到平衡)如图所示

由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，H2S的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此时溶液中各离子浓度大小关系为：_____________________

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