下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=﹣566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g);△H=﹣226kJ/mol;根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×1024
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0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ,则下列热化学方程式正确的是( )
A. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ·mol-1
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ·mol-1
C. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ·mol-1
D. C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式,有关反应焓变的判断正确的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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已知下列热化学方程式,有关反应焓变的判断正确的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
A. ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4>0
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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已知下列反应的热化学方程式:
① C(金刚石,s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1
② C(石墨,s) + O2(g) === CO2(g) ΔH2
③ C(石墨,s) === C(金刚石,s) ΔH3=1.9 kJ/mol
则下列说法正确的是
A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
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已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ·mol-1
(2)C(s) + O2(g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol-1
则反应:2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)的反应热为( )
A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1D.+244.15 kJ·mol-1
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已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol
②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol
③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为
A. -1641.0kJ/mol B. +3081kJ/mol C. +663.5kJ/mol D. -2507.0kJ/mol
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下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是( )
A. CO(g)+ O2(g) ===CO2(g) △H=-283.0 kJ•mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ•mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1
D. C(s)+O2(g) ===CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1
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