已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0...

已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

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已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是(　　　 )

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)

B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()

D.c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()

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H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)

B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)

C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，pH=5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^一)＞c(SO₃^2一)＞c(H₂SO₃)

B．在0.1mol·L^一1NaHCO₃溶液中有：

c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO₃^一) + c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

C．在0.1mol·L^一1Na₂CO₃溶液：c((HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) +c(H^＋)＝c(OH^－)

D．常温下，将10mL0.lmol.L^一1的盐酸与20mL0.1mol.L^一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

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(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：

（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。

（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中

2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。　

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+ H2O H2SO3 + OH-　　 ①

HSO3- H+ + SO32-　　 ②

向0.05mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3固体，则

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(S)>c(H+) = c(OH-)

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常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)　　　　 　　 　 (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=　　　 　　 　　 mol/L, c(OH-)- c(HA)=　　 　　 　　　 mol/L

(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH　　　　　　 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH　　　　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是　　　　　　　 （填序号）

A.NH4HCO3　　　　　　　　　　 　 B.NH4A　　　　　　 C.(NH4)2SO4　　　　　　　　 D.NH4Cl

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(1)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因： _________________(用离子方程式表示)。

②混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl　 ΔH＞0 。回答下列问题：

①不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。

②在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入______________________。

③为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入____________固体，过滤后再加入足量盐酸。

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常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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