一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列说法正确的是
A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋
B.电池工作时，NH4+移向石墨电极
C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上
D.放电过程中正极附近溶液的pH减小
高一化学单选题中等难度题
一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列说法正确的是
A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋
B.电池工作时，NH4+移向石墨电极
C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上
D.放电过程中正极附近溶液的pH减小
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一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列说法正确的是
A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋
B.电池工作时，NH4+移向石墨电极
C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上
D.放电过程中正极附近溶液的pH减小
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
(2)正极反应式为__________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为__________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．Li+H2
2LiH Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是____________。
②已知LiH固体的密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，
在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Zn电极是该电池的正极
B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+
C.OH‾向石墨电极移动
D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子
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锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 电子由锌电极经电解质溶液流向石墨电极
D. 电池工作时锌电极不断被消耗
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被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A.该电池中Zn作负极，发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
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有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
A.该电池中Zn作正极
B.Zn电极上发生还原反应
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×l023
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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
A. 放电过程中，负极质量会增加
B. Ag2O 电极发生还原反应
C. Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变
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研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池----锂水电池（结构如图），使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A.锂为负极，钢为正极
B.工作时负极的电极反应式：Li－e-=Li+
C.工作时OH-向锂电极移动
D.放电时电子的流向：锂电极→KOH溶液→钢电极
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锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 放电时Li＋由B极向A极移动
B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C. B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 电解液a可以为氯化锂溶液
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