下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液...

下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

B.室温下，稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

C. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C. 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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下列关于0.05mol /L的K₂SO₄溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含有K^＋、SO4^2－总数为0.03NA

B．1L溶液中含有K^＋数目是0.1N_A

C．1 L溶液中K^＋的浓度是0.20 mol / L

D．2 L溶液中含有SO4^2-的浓度是0.3mol / L

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25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（　 ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

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下列说法中正确的是（　　　　 ）

A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA

C.常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA

D.标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过

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